Обчислення об'ємних відношень газів за хімічними рівняннями

Розрахункові задачі

Обчислення об'ємних відношень газів за 

хімічними рівняннями

Усі гази однаково стискаються, мають однаковий термічний коефіцієнт розширення. Об'єми газів залежать не від розмірів окремих молекул, а від відстані між молекулами. Відстані між молекулами залежать від швидкості їх руху, енергії та, відповідно, температури.

На підставі цих законів і своїх досліджень італійський учений Амедео Авогадро сформулював закон:

В однакових об'ємах різних газів міститься однакова кількість молекул.

За звичайних умов газоподібні речовини мають молекулярну будову. Молекули газів дуже дрібні порівняно з відстанню між ними. Тому об'єм газу визначається не розміром частинок (молекул), а відстанню між ними, що для будь-якого газу приблизно однакова.

А. Авогадро зробив висновок, що, якщо взяти 1моль, тобто 6,02 19²³ молекул будь-яких газів, то вони займатимуть однаковий об'єм. Але при цьому вимірюватися цей об'єм має за однакових умов, тобто за однакових температури й тиску.

Умови за яких проводяться подібні розрахунки, назвали нормальними умовами.

Нормальні умови (н.у.):

Т = 273К або 0⁰С

Р = 101,3 кПа або 1 атм. = 760 мм рт. Ст..

Обєм 1 моль речовини називають молярним об’ємом. Для газів за нормальних умов він дорівнює 22,4 л/моль.

Відповідно до закону Авогадро, 1 моль будь-якого газу займає однаковий об’єм. Що за нормальних умов дорівнює 22, 4 л/моль.

Отже, об’єми газоподібних реагентів і продуктів реакції співвідносяться як їх коефіцієнти в рівняннях реакції. Цю закономірність використовують для хімічних розрахунків.

Домашнє завдання:

1. Опрацювати параграф 30 підручника (зверніть увагу на приклади розв'язання задач).

2. Розв'язати задачі 118-121, с. 151.